由圖9.2可以看出在不同條件下電化學(xué)腐蝕的四種狀態(tài)：

  第一種狀態(tài)（圖9.2①）是陽極電位Ea和陰極電位E。僅有一個交點(diǎn)A，即僅有一個穩(wěn)定態(tài)E。不超過初始鈍化電位Ep，此時金屬處于活化狀態(tài)，腐蝕電流強(qiáng)度較大，因而腐蝕速率較大。鐵在稀硫酸中的腐蝕是一個典型的例子。

  第二種狀態(tài)（圖9.2②）是Ea和E。有三個交點(diǎn)B、C、D，C點(diǎn)是不穩(wěn)定的，B點(diǎn)和D點(diǎn)的狀態(tài)是相對穩(wěn)定的，即金屬可以處于鈍化狀態(tài)，也可以處于活化狀態(tài)，這種鈍化狀態(tài)可以因?yàn)槠渌既灰蛩囟黄茐?，從而使金屬或合金處于活化狀態(tài)，出現(xiàn)活化-鈍化頻繁交替的震蕩現(xiàn)象。18Cr-8Ni奧氏體不銹鋼（簡稱18-8不銹鋼）在含氧化劑的硫酸介質(zhì)中即屬于這種情況。

  第三種狀態(tài)（圖9.2③）是E。和E。交于E點(diǎn)，只有一個鈍化穩(wěn)定電位，這表明金屬或合金只在鈍化狀態(tài)是穩(wěn)定的，它能夠自動鈍化，此時的腐蝕速率很小。不銹鋼在硝酸中便是這種情況。

  第四種狀態(tài)（圖9.2④）是E。和E。交于F，處于過鈍化區(qū)，Er超過了過鈍化電位Er，金屬處于過鈍化狀態(tài)，有較高的腐蝕速率。鉻不銹鋼在濃縮硝酸中就會產(chǎn)生過鈍化。

  不銹鋼只有在第三種狀態(tài)，即處于鈍化狀態(tài)，才是耐腐蝕的。