根據(jù)電化學腐蝕原理，腐蝕過程中產生的電流大小可以代表腐蝕速率。由于陽極極化和陰極極化使腐蝕電池電位減小，從而降低腐蝕速率。產生陽極極化的主要原因是在腐蝕過程中，當溶液中有氧化劑時，在陽極表面產生了保護性的氧化膜，使金屬鈍化。其電位正移可達0.2～2V，可使腐蝕速率降低幾個數(shù)量級。

 工業(yè)上廣泛應用的鐵、鉻、鎳、鈦及其合金的活化-鈍化曲線具有特殊的形式，它們的活化-鈍化轉變的陽極極化曲線如圖9.1所示。圖中有三個不同電化學行為區(qū)域：活化區(qū)A、鈍化區(qū)P和過鈍化區(qū)T。由于極化的作用，隨著腐蝕電流強度的增加，陽極電位E。升高，當陽極極化曲線達到最大值，相應電極電位為Ep，電流強度為Ip時，產生了陽極鈍化，陽極過程受到極大障礙，此時電流強度突然下降到最小值I最小，Ep稱為初始鈍化電位，Ip稱為臨界電流強度。在很寬的陽極電位范圍內極化時，一直保持I最小的腐蝕電流強度，此時腐蝕速率大大降低，陽極處于鈍化區(qū)P。

 陽極電位超過Er后，腐蝕電流又增加，這種現(xiàn)象稱為過鈍化。ET稱為過鈍化電位，陽極處于過鈍化區(qū)T，此時金屬的腐蝕速率又增加。

 根據(jù)具有活化-鈍化轉變的金屬或合金的陽極極化曲線和陰極極化曲線的相對位置，可以分析該金屬和合金鈍化狀態(tài)的穩(wěn)定性。